Fluorure
Le fluor est un élément
très répandu dans la nature. Son numéro atomique est 9, sa
structure électronique 1s2 2s2
2p5,
sa masse atomique 19. Il appartient au groupe VIIA de la classification
périodique des éléments comme le chlore, le brome et l'iode.
Il tend à compléter sa couche électronique externe en fixant
un électron et devient ainsi l'anion fluorure F-
dont le rayon ionique est 1,33 A°. Les fluorures résultent
de l'interaction entre le fluor et divers éléments électropositifs
comme les alcalins, lithium, sodium, potassium, et les alcalinoterreux,
calcium, magnésium. Lorsque le fluor s'associe à des cations
de faible rayon ionique ou très chargés, il forme avec eux
des sels insolubles dans l'eau. Par contre, lorsqu'il s'associe
à des cations monochargés de rayon ionique important, il est
très soluble dans l'eau, c'est le cas du fluorure de sodium
qui se dissocie en Na+
et F-.
Le tableau suivant illustre
cet aspect en donnant la solubilité de différentes formes
de fluor.
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Composé
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solubilité g/100
ml eau
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Li F
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0,27
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Na F
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4,20
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Mg F2
|
0,007
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Ca F2
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0,001
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Al F3
|
0,56
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Dans la mesure où les
sels insolubles ne sont pas absorbés par le tube digestif,
on conçoit que le sel qui a la meilleure biodisponibilité
par voie digestive est le fluorure de sodium. Divers médicaments, dont
les anesthésiques volatils, comportent des atomes de fluor.
Dans l'organisme la plupart d'entre eux sont métabolisés et
libèrent des atomes de fluor que l'on trouve dans le sang
sous forme d'ions fluorure. Le danger de provoquer une surcharge
fluorée ou fluorose existe avec les médicaments fluorés lorsqu'ils
sont utilisés pendant de nombreuses années, comme c'est le
cas de l'acide niflumique.
Extrait de "Les
médicaments" 3ème édition - P. Allain
avec mise à jour Décembre 2005 par P. Allain |